为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2.某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略.气密性已检验). 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4.通入一段时间N2.再将T型导管插入B中.继续通入N2.然后关闭K1.K3.K4. Ⅱ.打开活塞a.滴加一定量的浓盐酸.给A加热. Ⅲ.当B中溶液变黄时.停止加热.关闭K2. Ⅳ.打开活塞b.使约2 mL的溶液流入D试题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为验证氧化性Cl₂＞Fe³^＋＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为_________________________________________________。

(3)A中发生反应的化学方程式___________________________________________。

(4)若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³^＋＞SO₂的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe³^＋无Fe²^＋	有SO
乙	既有Fe³^＋又有Fe²^＋	有SO
丙	有Fe³^＋无Fe²^＋	有Fe²^＋

答案　(1)排除装置中的空气，防止干扰　(2)NaOH溶液　(3)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O　(4)2MnO＋5SO₂＋4H₂O===2Mn²^＋＋5SO＋4H^＋　(5)乙、丙

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两种不同物质之间不可能存在的关系是(　　)

A．化学式相同，性质相同

B．最简式相同，化学式不同

C．相对分子质量相同，化学式不同

D．化学式相同，性质不同

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．υ(H₂)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N₂)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH₃)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H₂)＝0.4mol/(L·min)

将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为

A．3：2 　　B．2：3 C．2：1 D．1：3

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²^＋＋2S₂O＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，下列说法正确的是

A．x＝2

B．参加反应的Fe²^＋全部做还原剂

C．每生成1 mol Fe₃O₄，被S₂O还原的O₂为0.5 mol

D．1 mol Fe²^＋被氧化时，被Fe²^＋还原的O₂的物质的量为1/3 mol

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2　　　　　　　　　 B．＋3

C．＋4 D．＋5

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式_____________________。

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C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________。

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有_________________________；

步骤②：______________________________。

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燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：

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下列叙述正确的是

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