Question

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为  _________   ；它含有的化学键类型有 _________ 

A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

Answer 1

(1)第二周期ⅥA族 
(2)   Na₂O₂  的电子式    ；    A、C
(3)H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O  
(4)H₂ – 2e^- + 2OH^- == 2H₂O或2H₂ – 4e^- + 4OH^- == 4H₂O
(5)2Na₂O₂＋2H₂O===4 Na^＋＋4OH^-＋O₂↑ 
(6) O=C=O