题目内容
元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C．元素的相对原子质量依次递增
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
B
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是( )
A．HCO、HS－等离子在该溶液中不能大量存在
B．该溶液的pH可能为2
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
下列说法正确的是
A．由分子构成的物质一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：3
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是
A．x＝2
B．参加反应的Fe2＋全部做还原剂
C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O还原的O2为0.5 mol
D．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝__________；
(2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________；
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)；
②a＝__________ mL。
、NH3·H2O
、葡萄糖分子
C＋NO2
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
)O2
xCO2＋
H2O
、HS－等离子在该溶液中不能大量存在
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法正确的是