题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀
C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱
D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

分析 A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
B．盐酸的酸性强于碳酸；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D．常温下铜与浓硫酸不发生钝化．

解答 解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化碳和CaCl2溶液不反应，故B错误；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应消耗氢氧根离子，所以溶液碱性减弱，故C正确；
D．常温下铜与浓硫酸不发生钝化，铜与浓硫酸常温下不反应是因为铜性质不活泼，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的化学性质是解题关键，注意铜与浓硫酸反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D为，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：
（1）A的结构简式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：②．
（3）框图中属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧．
（4）G1的结构简式是．
10．根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列问题．
（1）标出电子转移的方向和数目；
（2）氧化剂是Cl2，被氧化的元素是N．
（3）氧化剂与氧化产物的物质的量比213：28．
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是34g．
7．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（　　）
A．50%B．60%C．70%D．80%
14．关于如图中四个图象的说法正确的是（　　）

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．
A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol
B．②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
4．对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上的两极变化（　　）
①锌片溶解6.5g  ②锌片增重6.5g  ③铜片上析出0.2gH2  ④铜片上析出1mol H2．
A．②③B．①④C．①③D．②④
11．用NA表示为阿伏加罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NA
C．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物质的量浓度为1mol/L
8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
（3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH偏高．
②烧碱中含有少量Na2CO3偏高．
③烧碱中含有少量NaCl偏高．
9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VB=0.6 mol•L-1•min-1
C．VC=0.4 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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