题目内容
7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）| A． |  如图所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 | |
| B． |  图表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ | |
| C． |  如图所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 | |
| D． |  如图所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的变化 |
分析 A．物质的能量越低越稳定；
B．a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀；
C．加入氢氧化钠，引进了杂质钠离子，违反了除杂原则；
D．加入硫酸钡固体后碳酸根离子的浓度减小，由于存在沉淀溶解平衡，碳酸根离子不可能变为0．
解答 解：A．从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故A正确；
B．a点所示pH接近12，碱性环境中Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，a点溶液中不会大量存在Al3+，故B错误；
C．由图可知，pH大于4时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀，要去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至4，但不能用氢氧化钠溶液调节溶液pH，否则引进了杂质离子，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、难溶物溶解平衡、物质分离与提纯等知识，明确物质分离与提纯原则为解答关键，注意掌握难溶物溶解平衡及沉淀转化的本质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| B． | 对某一达到化学平衡状态的反应，若外界条件使反应速率改变，平衡一定会移动 | |
| C． | 在电解精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）减小 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-11 |
12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | 浓度均为 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S） |
19．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | HCN分子的结构式：H-C≡N | B． | Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 | ||
| C． | F-离子的结构示意图： | D． | 二氧化碳的电子式  |
16．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（ ）
| A． | b＞a＞c | B． | c＞a＞b | C． | c＞b＞a | D． | a＞b＞c |
17．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 此反应不可能是复分解反应 | |
| B． | 若金属1是锌，则金属2可能是铁 | |
| C． | 还原性：金属1＞金属2 | |
| D． | 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子 |