题目内容

最重要的抗生素是
 
，青霉素G的钠盐俗名叫
 
．
考点：药物的主要成分和疗效
专题：有机化合物的获得与应用
分析：世界上第一个用于治疗的抗生素是青霉素，青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林，据此解题．
解答： 解：世界上第一个用于治疗的抗生素是青霉素，青霉素是最重要的抗生素，青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林，故答案为：青霉素；盘尼西林．
点评：本题考查药物的主要成分和疗效，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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一定温度下，向某容器固定的密闭容器中加入适量（NH4）2S固体，发生如下反应：
（1）①（NH4）2S（s）?2NH3（g）+H2S（g）
②H2S（g）?H2（g）+S（g）
达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
 
．
（2）25℃时，向20mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：①10mL、②20mL、③c（Na+）=c（CH3COO-）、④40mL时，下列说法正确的是
 
（填序号）．
A．①中溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．②中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol?L-1
C．③中混合溶液体积大于40mL
D．④中水电离出的c（H+）最大
（3）密闭容器中发生下列反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻对反应体系升温，t3时刻达到新的平衡，请画出t2-t3的速率变化图（需标出v正、v逆）．
（4）已知1.6g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为
 
．若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为
 
．
（5）室温时，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol?L-1，如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为
 
．
写出下列物质的电子式
H2O
 
  KOH
 

CO2：
 
   Na2O2：
 
．
下列物质：①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba（OH）2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液．其中，属于电解质的是
 
，上述状态下能导电的是
 
．
热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/mol表示的意义为：
 

已知在298K，101kPa时，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol H2燃烧生成液态水的热化学方程式为：
 
．
化学是一门实验科学，多数反应要通过实验来验证，将碱溶液A、盐溶液B按如图程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A和B的化学式
 
、
 
．
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式．
①D→H+P：
 

②E→F+G：
 

③F与盐酸
 

（3）与171g Al2（SO4）3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是
 
 g．
我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药．你认为可以采纳的是（　　）
A、①②③④⑥⑦
B、②③④⑤⑥⑦
C、①②③⑤⑥⑦
D、全部
还原反应的特征是（　　）
A、得失电子B、化合价升降
C、得到电子D、化合价降低
为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min 1 2 3 4 5
体积/mL 50 120 250 306 336
下列说法正确的是（　　）
A、0～1min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B、2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
C、3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1
D、4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

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