题目内容
9．下列有关物质的分类正确的是（ ）| A． | 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 | B． | 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 | ||
| C． | 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 | D． | 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O |
分析 A、由两种或以上物质构成的为混合物；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
C、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．
解答 解：A、由两种或以上物质构成的为混合物，而明矾是KAl（SO4）2•12H2O，是纯净物，故A错误；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故B错误；
C、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故C正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了物质的分类和常见的化学概念，应注意酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析．
练习册系列答案
相关题目
19．
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液． | 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立． |
| 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液． | 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4． 结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立． |
维生素C的结构简式如图所示：
磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔 | |
| B． | 2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍 | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3NA | |
| D． | 1摩尔任何物质所含的分子数均为NA |
14．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部分喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．制取氯乙烷最好的方法是（ ）
| A． | 乙烷跟氯气发生取代反应 | B． | 乙烯跟氯气发生加成反应 | ||
| C． | 乙烷跟氯化氢混合 | D． | 乙烯跟氯化氢发生加成反应 |
在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
18．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co2+氧化）．
（2）除镍时应调节pH=10；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
（3）除铁过程包括以下多个步骤：①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③过滤得CoCl2溶液． （可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是抑制Co2+水解．
（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．
已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
| Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
| Co2+ | 6.6 | 9.4 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（2）除镍时应调节pH=10；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
（3）除铁过程包括以下多个步骤：①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③过滤得CoCl2溶液． （可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是抑制Co2+水解．
（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．