题目内容
12．完成以下化学反应的方程式：①钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
该反应中，氧化剂为H2O，还原产物为H2．
②过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO．
分析 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，依据反应中各元素化合价变化判断氧化剂和还原产物；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
解答 解：①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中钠元素化合价升高，所以钠为还原剂对应氢氧化钠为氧化产物，水中+1加的氢化合价降低被还原，水为氧化剂，对应产物氢气为还原产物；
故答案为：Na+2H2O=2NaOH+H2↑； H2O；H2；
②过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
点评 本题考查了化学方程式的书写，氧化还原反应基本概念判断，明确反应实质，准确判断元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A． | 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 | B． | 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 | ||
| C． | 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 | D． | 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O |
3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe2+与Fe3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
（1）探究Fe2+与Fe3+性质
请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+具有还原性，MnO4-被还原生成了无色的Mn2+．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
（2）甲兴趣小组对0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L-1，上述四种溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+、当浓度为0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe2+、Fe3+；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol•L-1Fe3+溶液为黄色．
（3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L-1Fe3+，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝．
（4）丙兴趣小组针对0.001mol•L-1Fe2+与0.001mol•L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+．
（1）探究Fe2+与Fe3+性质
| 实验 序号 | 滴加试剂 | 0.1mol•L-1FeCl23mL | 0.1mol•L-1 FeCl3 mL |
| 1 | 滴入2滴KSCN溶液 | 溶液颜色无明显变化 | 溶液变为红色 |
| 2 | 滴入2滴苯酚溶液 | 溶液颜色无明显变化 | 溶液变为紫色 |
| 3 | 滴入2滴酸性的KMnO4溶液 | 溶液先变紫红后褪色 | 溶液变紫红色 |
| 4 | 滴入NaOH溶液 | 出现红棕色沉淀 |
（2）甲兴趣小组对0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
| 试剂 | KSCN溶液3滴 | 苯酚溶液2滴 | 0.01mol•L-KMnO4溶液3滴 | 10%NaOH溶液10滴 |
| 0.1mol•L-1FeCl3 | 深红色 | 紫色 | 黄色 | 红褐色沉淀 |
| 0.1mol•L-1FeCl2 | 无色 | 无色 | 无色 | 灰绿色沉淀 |
| 0.01mol•L-1FeCl3 | 红棕色 | 无色 | 几乎无色 | 淡黄色 |
| 0.01mol•L-1FeCl2 | 无色 | 无色 | 无色 | 无色 |
| 0.001mol•L-1FeCl3 | 无色 | 无色 | 无色 | 无色 |
| 0.001mol•L-1FeCl2 | 无色 | 无色 | 无色 | 无色 |
②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol•L-1Fe3+溶液为黄色．
（3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L-1Fe3+，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝．
（4）丙兴趣小组针对0.001mol•L-1Fe2+与0.001mol•L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+．
20．己知：60℃时，KNO3的溶解度为110g．在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到（ ）
| A． | 悬浊液 | B． | 饱和溶液 | ||
| C． | 质量分数约为50%的溶液 | D． | 物质的量浓度为10mol/L的溶液 |
7．下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
| A． | 氮气和氢气的化合 | B． | 氯气溶于水 | ||
| C． | 氨气溶于水 | D． | 水的电解 |
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 27 mL 4℃的水中所含分子数约为1.5 NA个 | |
| B． | 电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个 | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8 NA | |
| D． | pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA | |
| B． | 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA | |
| C． | 7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA | |
| D． | 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA |