题目内容

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔
B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3NA
D．1摩尔任何物质所含的分子数均为NA

分析 A、氦气为单原子分子；
B、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量；
C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；
D、物质不一定由分子构成．

解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故A错误；
B、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量，故水的摩尔质量为定值，即为18g/mol，与水的物质的量无关，故B错误；
C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确；
D、物质不一定由分子构成，可能由离子或原子构成，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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14．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H 键所需的能量（kJ）是（　　）
A．194B．391C．516D．685
15．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
则：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密闭容器中充分反应所放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反应SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓变（△H）=-130kJ/mol．
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度相对较小
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
19．下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．打开啤酒盖，立即有气体逸出
B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
13．某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．
①配料中铁粉过量的目的是使碘充分反应以提高其利用率；持续通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②检验反应液中不含碘单质的方法是取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I2．
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反应30-50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）点化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热．
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥．
（4）碘化钠的提度的测定：
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为99.45%．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）
7．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）
A．氮气和氢气的化合B．氯气溶于水
C．氨气溶于水D．水的电解

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