题目内容
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（ ）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
| A． | ③⑥⑦ | B． | ①②④ | C． | ①②⑤ | D． | ④⑤⑥ |
分析 ①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
②求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析；
③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
④标准状况下，三氧化硫为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其的物质的量；
⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；
⑥过氧化钠中氧元素为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．
解答 解：①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故①正确；
②4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C-H共价键4×0.25×NA=NA个，故②正确；
③10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故③错误；
④标准状况下，5.6L三氧化硫的物质的量不是0.25mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH-的数目为0.01NA，故⑤正确；
⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA，故⑦错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
| A． | 2υ（NO）=3υ（H2O） | B． | 5υ（O2）=6υ（H2O） | C． | υ（NH3）=υ（H20） | D． | 5υ（NH3）=4υ（O2） |
| A． | Xn-的原子核内一定有（A-x-n）个中子 | |
| B． | Xn-的原子核内一定有（x-n）个质子 | |
| C． | Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构 | |
| D． | Xn-的次外层一定排布了8个电子 |
| A． | 用金属钠分别与同浓度苯酚和乙醇的水溶液反应，比较两者羟基氢（-OH）的活泼性 | |
| B． | 石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性 | |
| C． | 分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱 | |
| D． | 用检验Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱 |
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•mol?1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为 600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：