如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据.试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为?(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸.需用量筒量取多少ml 上述浓盐酸? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为？
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸，需用量筒量取多少ml 上述浓盐酸？

分析（1）根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）结合稀释定律：c₁v₁=c₂V₂计算即可．

解答解：（1）由c=$\frac{1000ρw%}{M}$可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）由稀释定律：c₁v₁=c₂V₂可知，配制500mL0.4mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为$\frac{0.5×0.4}{11.9}$L=0.0168L=16.8mL，答：需用量筒量取16.8ml上述浓盐酸．

点评本题考查物质的量及物质的量浓度的相关计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积之间的关系及配制溶液的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

18．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量CO₂与澄清石灰水反应：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
	B．	向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

19．某厂生产的BaCO₃因含少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是；将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，若用100.0LNa₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄，则Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10；K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]（　　）

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

3．纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①同温同压条件下，测得相同体积的A的蒸气质量是H₂质量的60倍．
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标准状况下测得）和1.8g水
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标准状况下测得）
试确定：
（1）纳豆A的相对分子质量为120，
（2）纳豆A的分子式为C₃H₄O₅
（3）纳豆A的结构简式为HOOC-CH（OH）-COOH，若对A进行核磁共振氢谱测定，则核磁共振氢谱中有3个峰．

13．将三种气态烃以任意比例相混合，与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，在温度不变的条件下（120℃），其压强也不变．推断这三种烃的分子式CH₄、C₂H₄、C₃H₄．由此可总结出什么规律？分子中含4个H原子的烃满足条件．

20．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目．

．该方程式的氧化剂为H₂SO₄；被氧化的元素为Cu．

17．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO₃		H₂O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH₃
Ⅲ	Na₂SO₃固体、浓H₂SO₄	SO₂
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀时溶液PH	4.7	3.7	11.2	5.6

（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

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