题目内容
6．某同学在实验室将SO2气体通入BaCl2溶液中，然后用所得混合溶液进行下列两组实验，请回答下列有关问题：（1）第一组实验：取混合溶液少量，分别注入甲、乙、丙三支试管中，然后依次分别加入或通入X、Y、Z三种常见物质（已知X、Y、Z均由氢和另一非金属元素组成，X常温下为液态），得到了三种不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀为克燃性物质），请写出三支试管中SO2与X、Y、Z在溶液中发生反应的化学方程式：
甲SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，乙2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，丙2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（2）第二组实验：另取混合溶液，分别注入Ⅰ、Ⅱ两支试管中，然后分别滴入少量的a、b两种盐溶液，又得到了不同于第一组实验的两种不同的沉淀，请写出两支试管中发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓．
分析 （1）二氧化硫为酸性氧化物，与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫钡沉淀；
二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫沉淀；
二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
依据硫单质能够燃烧、过氧化氢常温下为液体判断X、Y、Z及生成的沉淀和发生的反应；
（2）氯化钡溶液中含有钡离子、氯离子，能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
解答 解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫钡沉淀；
二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫沉淀；
二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
由题意可知：丙中得到的沉淀为克燃性物质，所以Z为硫化氢；X、Y、Z均由氢和另一非金属元素组成，X常温下为液态，X为过氧化氢；Y为氨气；
发生方程式分别为：甲：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
乙：2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓；
丙：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（2）氯化钡溶液中含有钡离子、氯离子，能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以ab可以分别为碳酸钠溶液和硝酸银溶液，发生反应的离子方程式分别为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓；
点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
| Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4 | SO2 | |
| Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
| A． | 实验结果随反应物用量改变而改变 | |
| B． | 实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和 | |
| C． | 实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
．
．
．二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
完全沉淀时溶液PH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。
（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。
（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）
（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。
（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。
