Question

15．下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是（　　）
①BF₃ ②CH₂=CH₂③苯 ④CH≡CH   ⑤NH₃    ⑥CH₄．

• A． ①②③
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 可用sp²杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数．

解答 解：①BF₃分子中B原子孤电子对数=$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=0，杂化轨道数目为3+0=3，B原子杂化类型为sp²，故①正确；
②CH₂═CH₂分子中碳原子孤电子对数=$\frac{1}{2}$×（4-2-2）=0，杂化轨道数为3+0=3，C原子采取sp²杂化，故②正确；
③苯分子中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故③正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，故④错误；
⑤NH₃中N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp³杂化，故⑤错误；
⑥CH₄中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数为4，C原子采取sp³杂化，故⑥错误；
故选A．

点评 本题考查原子杂化类型的判断，杂化轨道形成σ键或填充孤电子对，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，注意孤电子对的计算，难度不大．