Question

13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm^-1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（　　）

• A． e=$\frac{1}{11.2}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
• B． e=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
• C． e=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%
• D． e=$\frac{1}{11.2}$mol•L^-1、ω=$\frac{23}{224}$%

Answer 1

分析 要求盐酸的物质的量浓度，依据c=$\frac{n}{V}$可知需要计算氯化氢的物质的量和溶液的体积，依据n=$\frac{V}{Vm}$计算氯化氢的物质的量，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶，说明溶液体积为烧瓶的体积；
依据$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，计算溶液的质量分数；

解答 解：设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为$\frac{1}{22.4}$mol，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1}{\frac{22.4}{1}}$（mol/L）=$\frac{1}{22.4}$mol/L；
溶液质量分数ω=$\frac{\frac{36.5}{22.4}}{1000ρ}$×100%=$\frac{36.5}{224ρ}$%；
故选：B．

点评 本题考查了溶液的物质的量浓度、质量百分数浓度的计算，明确物质的量浓度概念、质量百分数浓度计算公式是解题关键，题目难度不大．