工业接触法制硫酸没有涉及的设备是( )A．沸腾炉B．接触室C．高炉D．吸收塔题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．工业接触法制硫酸没有涉及的设备是（　　）

A．

沸腾炉

B．

接触室

C．

高炉

D．

吸收塔

分析工业接触法制硫酸时，在沸腾炉中制取二氧化硫，在接触室中制备三氧化硫，在吸收塔中制取硫酸，据此分析解答．

解答解：工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，高炉是冶炼钢铁使用的设备，故选C．

点评本题考查工业制取硫酸使用的设备，明确制备过程发生的反应及使用设备即可解答，注意和钢铁冶炼使用设备对比记忆，题目难度不大．

练习册系列答案

中考文言文一本通系列答案

世纪金榜金榜中考系列答案

励耘新中考系列答案

新课标新中考浙江中考系列答案

优加学案赢在中考系列答案

优能英语完形填空与阅读理解系列答案

初中英语阅读教程系列答案

领军中考系列答案

名师面对面中考满分策略系列答案

决战中考系列答案

相关题目

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	单质钠投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	纯碱溶液与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO2↑+H₂O
	C．	氢氧化铜与盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O

15．检验未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$，下列操作中最合理的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化的硝酸钡溶液		B．	先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
	C．	加盐酸酸化了的BaCl₂溶液		D．	先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

3．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂=8Na₂Cro₄（s）+2Fe₂O₃+8CO₂该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃．
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是除去A1O^-₂、SiO₃^2-等杂质．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体．请填写表中空格，完成上述过程．（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）．

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解．
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

10．实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O，

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B中反应的化学方程式是3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）容器D的作用是干燥Cl₂，容器E的作用是除去Cl₂中混有的HCl杂质
（4）A、B中的酒精灯应先点燃A处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是首先使制取的Cl₂排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化
（5）这套实验装置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整还须补充⑤后缺少尾气吸收装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．

20．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是当在酚酞变色时的pH条件下，HCl只与NaoH发生反应，不会与BaCO₃反应．
（2）确定终点时溶液的颜色由浅红色变为无色．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果，理由是因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积．
（4）不能（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂．若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”）．

7．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；；
实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原，电子转移数目为$\frac{m}{32}$N_A．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是稀硫酸不与铜反应．
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
实际上，方案一、二均不可取．
方案一产生的气体中含有水蒸气，使干燥管增重偏大；也可能由于烧瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
方案二：由于高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大．

4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）Na₂O₂是淡黄色的固体，Na₂O₂的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，观察到生成白色沉淀现象，原因是氯水中有Cl^-．
（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

5．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（　　）

	A．	Y和Z互为同位素
	B．	X和Y能化合成两种化合物
	C．	X和Y化合的产物中一定不含有共价键
	D．	X离子比R的离子半径大