题目内容

4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到生成白色沉淀现象，原因是氯水中有Cl-．
（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

分析 （1）Na的密度比水的密度小，比煤油密度大，在煤油中可隔绝空气与水，钠与水反应生成NaOH和氢气；
（2）过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用于氯气的尾气处理；
（4）氯水中含氯离子，与硝酸银反应生成白色沉淀；
（5）用氯气和石灰乳反应制漂白粉，有效成分为次氯酸钙，在空气中会失效，是因先与水、二氧化碳反应生成HClO，后HClO分解而失效．

解答 解：（1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中，一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：淡黄；做呼吸面具的供氧剂；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到生成白色沉淀，原因是氯水中有Cl-，故答案为：生成白色沉淀；氯水中有Cl-；
（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

点评 本题考查综合元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填数值表达式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
15．工业接触法制硫酸没有涉及的设备是（　　）
A．沸腾炉B．接触室C．高炉D．吸收塔
12．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示．
已知：（I）格氏试剂容易水解，；

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质熔点沸点溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴（方式）加热，优点是受热均匀，温度易于控制；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下 提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为蒸馏；洗涤液最好选用：A（从选项中选）；A、水　B、乙醚　C、乙醇　D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m　L（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为90%（保留两位有效数字．
19．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
2将一小段用砂纸打磨后的镁带，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，再向试管中滴加酚酞溶液
3将一小段镁带投入稀盐酸中
4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象A剧烈反应，迅速生成大量的气体
B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C反应不剧烈，产生无色气体
D有气体产生，溶液变成红色
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号：
实验步骤     1      2      3      4
实验现象
（2）请写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验结论金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al．
（4）请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）逐渐减弱．
9．下列说法正确的是（　　）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
A．①④B．①②C．②③D．③④
16．回答下列问题．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是检验二氧化硫，
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳．
13．与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
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14．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗18g焦炭．
（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

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