题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 ．
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为 ；⑨的离子结构示意图为 ．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 ．
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： ．
（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
（1）过渡元素全部为金属元素；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实．
（1）过渡元素全部为金属元素；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
（1）过渡元素全部为金属元素，为b区域，故答案为：b；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑨元素中Na原子半径最大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为
，
故答案为：钠；；；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为：HClO4；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实，相应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（1）过渡元素全部为金属元素，为b区域，故答案为：b；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑨元素中Na原子半径最大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为
，故答案为：钠；
；；（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为：HClO4；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实，相应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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