题目内容
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置 ．
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 ．
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性 ＞ （用化学式表示）．
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
| X | Y | |
| Z | W |
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N，据此解答．
解答：
解：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N，
（1）元素Z为S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）X元素的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（4）将氯气的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，假设氯气、FeBr2均为1mol，根据电子转移守恒，则氧化1mol亚铁离子需要氯气为
=0.5mol，剩余0.5mol氯气，根据电子转移守恒，0.5mol氯气可以氧化1mol溴离子，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（5）S和N形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且S的质量分数约为70%，则N元素质量分数为30%，则分子中S、N原子数目之比=
：
≈1：1，令分子式为（SN）n，则170＜46n＜190，可以确定3.7＜n＜4.13，故n=4，则分子式为：S4N4，故答案为：S4N4．
（1）元素Z为S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）X元素的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（4）将氯气的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，假设氯气、FeBr2均为1mol，根据电子转移守恒，则氧化1mol亚铁离子需要氯气为
| 1mol |
| 2 |
（5）S和N形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且S的质量分数约为70%，则N元素质量分数为30%，则分子中S、N原子数目之比=
| 70% |
| 32 |
| 30% |
| 14 |
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中离子方程式书写，注意离子反应的先后顺序与数量关系，难度中等．
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图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．
下列物质属于有机物的是（ ）
| A、氰化钾 KCN |
| B、氰酸铵 NH4CNO |
| C、聚乙炔 （C2H2）n |
| D、碳化硅 SiC |