题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）写出下列元素符号：（1） ，（6） ，（7） ，（11）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是 ．
（3）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 ，（填化学式）；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式： ；该物质中存在的化学键有 ．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程： ．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | （1） | （2） | ||||||
| 三 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 四 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
（3）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
（4）在这些元素中，原子半径最小的是
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为P、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，含有离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，含有离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为P、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br，故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为K，最活泼非金属性为F；稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：
，故答案为：K；F；Ar；；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性最强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，过氧化钠含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：
，故答案为：．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为K，最活泼非金属性为F；稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：
，故答案为：K；F；Ar；；（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性最强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，过氧化钠含有离子键、共价键，故答案为：
；离子键、共价键；（6）元素（8）和（10）形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：
，故答案为：．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
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