题目内容
下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B． 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C． 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
考点： 物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；
B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；
C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．
解答： 解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；
B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；
C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用．
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。
| Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是______________,a的范围是 。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。
2FeCl2+2FeCl3中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
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| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
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| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
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| C． | 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
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| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |