Question

结合图判断，下列叙述正确的是(     )

    A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有蓝色沉淀

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．

分析：A、Ⅰ装置是原电池，锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀；

B、Ⅰ中原电池负极为锌，Ⅱ为原电池，铁做负极；

C、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀；

D、Ⅰ装置中不能生成亚铁离子，Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子．

解答：  解：A、Ⅰ装置是原电池，锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，故A正确；

B、Ⅰ中原电池负极为锌，电极反应为Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，Ⅱ为原电池，铁做负极，电极反应为Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，故B错误；

C、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H⁺+2e^﹣=H₂↑，故C错误；

D、加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，有蓝色沉淀是亚铁离子的性质，Ⅰ装置中不能生成亚铁离子，Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，题目难度中等．