题目内容
在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe 
2FeCl2+2FeCl3
B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br﹣+Cl2═Fe3++Br2+2Cl﹣
C． n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3 2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D． n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，二者等物质的量反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一半；
C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，双氧水全部被氧化；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子．
解答： 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故A错误；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，反应的离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B错误；
C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3﹣=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正确；
故选：D．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度较大．
下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
④铬原于价电子层排布图
CO32－＋H3O＋ ⑧淀粉的分子式：（C6H10O5)n
⑩Cl－的结构示意图：