有人设想合成具有以下结构的四种烃分子.下列有关说法错误的是( )A．1mol甲分子内含有10mol共价键B．乙分子的一氯取代产物只有一种C．丙分子的二氯取代产物只有两种D．丁分子显然是不可能合成的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	1mol甲分子内含有10mol共价键		B．	乙分子的一氯取代产物只有一种
	C．	丙分子的二氯取代产物只有两种		D．	丁分子显然是不可能合成的

分析 A、1mol甲分子内含6mol碳碳键和4mol碳氢键；
B、乙分子中只有一种氢；
C、分子中含有1种氢原子，而丙分子的二氯取代产物有如下三种情况，同时取代棱上两端的氢，同时取面对角线上的两个氢，同时取代体对角线上的两个氢；
D、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键．

解答解：A．1个甲分子中含有6个碳碳共价单键、4个碳氢共价单键，即1个甲分子中含有10个共价键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，故A正确；
B．乙分子中只有一种氢，所以乙分子的一氯取代产物只有一种，故B正确；
C．分子中含有1种氢原子，而丙分子的二氯取代产物有如下三种情况，同时取代棱上两端的氢，同时取面对角线上的两个氢，同时取代体对角线上的两个氢，所以丙分子的二氯取代产物有三种，故C错误；
D．分子丁中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故D正确；
故选：C．

点评本题主要考查了物质的结构，氢原子的种类等知识，难度不大，根据所学知识即可完成．

练习册系列答案

7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
	B．	溶液中发生的水解反应是A^-+H₂O?HA+OH^-
	C．	有关离子浓度大小关系是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	该溶液是酸性

4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
	B．	b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
	C．	工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
	D．	相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B₂的电子式是

；AB₂的结构式是O=C=O．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

1．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素${\;}_{43}^{99}$Tc的简单方法．下列关于${\;}_{43}^{99}$Tc的叙述正确的是（　　）

8．同分异构体具有相同的：①最简式 ②分子式　 ③相对分子质量　④化学性质　 ⑤物理性质（　　）

5．a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（　　）

a		c
	b

	A．	a的气态氢化物的水溶液呈酸性		B．	c的气态氢化物的稳定性最强
	C．	b的氧化物的水化物是强酸		D．	三种元素的原子半径c最大

6．下列表示的是化学反应 A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1		B．	v（B）=0.5mol?L^-1?s^-1
	C．	v（C）=0.25mol?L^-1?s^-1		D．	v（D）=0.2mol?L^-1?s^-1

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