Question

4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

• A． a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
• B． b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
• C． 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
• D． 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

Answer 1

分析 a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，c是同周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质，则d为Al，e的单质是制备太阳能电池的重要材料，应为Si元素，b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为10-1-4=5，应为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知a为C、b为N、c为Na、d为Al、e为Si．
A．a能将e从其氧化物中置换出来，表现还原性，但非金属性C＞Si，故A错误；
B．N的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；
D．如生成1mol氢气，需要钠46g，铝18g，则相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故D错误．
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．