题目内容
9．
图为硼和镁两种元素组成的超导材料的晶体结构单元示意图，其中该化合物镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为MgB2．
分析 根据均摊法计算晶胞中Mg原子和B原子的个数，进而确定化学式．
解答 解：根据晶体结构单元可知，在六棱柱顶点上的镁原子被6个六棱柱共用，在上下底面上的镁原子被两个六棱柱共用，根据均摊法可知晶胞中Mg原子的个数为2×$\frac{1}{2}$+2×6×$\frac{1}{6}$=3，B原子的个数为6，所以Mg原子和B原子的个数比为3：6=1：2，所以化学式为MgB2，
故答案为：MgB2．
点评 本题主要考查晶胞结构的计算，要熟练掌握均摊法，题目难度不大，解题是要仔细观察结构图．
练习册系列答案
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19．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①④⑤⑥ |
比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实
17．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示．
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
4．
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．
已知：20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计）．
（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C（填序号）．
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知：20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
| pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
| 沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
| 沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计）．
（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C（填序号）．
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．
14．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O与互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同 | |
| C． | 通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O间的相互转化 | |
| D． | 标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2含有相同的氧原子个数 |
1．已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反应速率最大的是（ ）
| A． | V（NH3）=0.6mol/（L•S） | B． | V（O2）=0.7mol/（L•S） | C． | V（NO）=0.5mol/（L•S） | D． | V（H2O）=0.8mol/（L•S） |
18．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 通入氯气：K+、Fe2+、SO42-、Br- | |
| B． | 通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- | |
| C． | 加入氧化钠固体：Mg2+、HCO3-、SO42- | |
| D． | 透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池是二次电池 | |
| B． | 铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片 | |
| C． | 铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 | |
| D． | 原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 |