Question

17．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 由A的原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，可知最外层电子数为2，内层电子总数为10，即A为Mg；B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为C元素；C为生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可知两种氯化物分别为氯化铁、氯化亚铁，则C为Fe；D为地壳中含量最多的元素，D为O元素；E与D同主族，且为短周期元素，则E为S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F为第三周期第ⅢA的Al元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：由A的原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，可知最外层电子数为2，内层电子总数为10，即A为Mg；B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为C元素；C为生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可知两种氯化物分别为氯化铁、氯化亚铁，则C为Fe；D为地壳中含量最多的元素，D为O元素；E与D同主族，且为短周期元素，则E为S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F为第三周期第ⅢA的Al元素，
（1）A为Mg，原子序数为12，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；A与E分别为Mg、S，二者形成的化合物为硫化镁，硫化镁为离子化合物，其电子式是，
故答案为：第三周期第ⅡA族；；
（2）C为Fe，C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，该氯化物为氯化铁，反应的离子方程式是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）B、D分别为C、O，C的单质与水在一定条件下反应生成CO和氢气，反应的化学方程式是：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，
故答案为：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，题目难度中等，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用原子结构及元素化合物知识推断元素．