题目内容
18．下列金属中与水不可能发生反应的是（ ）| A． | 钾 | B． | 铝 | C． | 镁 | D． | 铜 |
分析 A、钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
B、铝在酸、碱性条件才与水反应生成氢气；
C、镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
D、铜长期暴露在空气中与水反应生成铜绿．
解答 解：A、钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，不符合条件，故A不选；
B、铝在酸、碱性条件才与水反应生成氢气，而铝表面形成致密的氧化膜，不与水反应，故B符合；
C、镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，不符合条件，故C不选；
D、铜长期暴露在空气中与水反应生成铜绿，不符合条件，故D不选；
故选B．
点评 本题主要考查了金属的性质，金属与水反应，难度不大，注意知识的归纳．
练习册系列答案
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8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性．它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判断下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+ | B． | I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI | ||
| C． | H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2O | D． | 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 |
9．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） （mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
| A | Mg，0.1 | 5 mol•L-1 硝酸 10mL | 60 |
| B | Mg，0.1 | 3 mol•L-1 盐酸 10mL | 60 |
| C | Fe，0.1 | 3 mol•L-1 盐酸 100mL | 60 |
| D | Mg，0.1 | 2 mol•L-1 硫酸 5mL | 60 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（ ）
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32- | |
| B． | 该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+ | |
| C． | 该溶液中至少含有4种离子 | |
| D． | 另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I- |
8．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（ ）
| A． | 钠的硬度大于铝 | B． | 镁的熔沸点高于钙 | ||
| C． | 镁的硬度大于钾 | D． | 钙的熔沸点高于钾 |
5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | SO2具有还原性，可用作漂白剂 | |
| C． | 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 | |
| D． | 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂 |