Question

6．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-五种，现将它们分别配成0．lmol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
ANaOH、BAlCl₃、DNH₄HCO₃、FAgNO₃．
（2）C溶液是H₂SO₄，判断依据是0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸
（3）B、D反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、H⁺均与OH^-反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO₃，C溶液的酸性强于E溶液，C为H₂SO₄；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl₃，F为AgNO₃，可知E只能为HNO₃；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH₄HCO₃；E为硝酸、F为硝酸银，二者不反应，以此来解答．

解答 解：Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、H⁺均与OH^-反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO₃，C溶液的酸性强于E溶液，C为H₂SO₄；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl₃，F为AgNO₃，可知E只能为HNO₃；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH₄HCO₃；E为硝酸、F为硝酸银，二者不反应，
（1）由上述分析可知，A为NaOH，B为AlCl₃，D为NH₄HCO₃，F为AgNO₃，故答案为：NaOH；AlCl₃；NH₄HCO₃；AgNO₃；
（2）C溶液为H₂SO₄，依据为0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸，
故答案为：H₂SO₄；0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸；
（3）B、D反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意酸的pH及盐类水解的应用，题目难度不大．