题目内容

9．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是（　　）
编号 金属（粉末状） （mol） 酸的浓度及体积 反应温度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 盐酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 盐酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

分析 决定反应速率的为物质的本性，由金属活动性可知，Mg与稀酸反应生成氢气快，然后先分析温度，温度高反应速率快，再比较浓度，氢离子浓度越大，反应速率越快，以此来解答．

解答 解：由金属的活泼性可知，Mg＞Fe，则Mg与酸反应生成氢气的速率快，镁和硝酸反应不生成氢气，排除A、C，选项B和D比较，D中氢离子浓度大，则反应速率快，
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握反应物本性为决定反应速率的关键即可解答，利用排除法解答较快，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
A．等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应
B．等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液
D．等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应
20．丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题
（1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是AE
A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
B．上述反应的正反应为放热反应
C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=18.75．
（3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S＜0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”）
17．下列说法中正确的是（　　）
A．相对分子质量相同的物质是同种物质
B．分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物
C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
D．符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物
4．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量会产生的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．
14．下列各组物质中所含原子数相同的是（　　）
A．10gH2 和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.75molBr2D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2
1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X的名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前  CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
18．下列金属中与水不可能发生反应的是（　　）
A．钾B．铝C．镁D．铜
17．表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．

试回答下列问题：
（1）10种元素中，原子半径最大的是⑨（填序号）．⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；
（2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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