题目内容
将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式： ，其中还原剂是 ，被氧化的是 元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是 ．
考点：氧化还原反应,钠的化学性质
专题：氧化还原反应专题
分析：Na和水反应生成NaOH和H2，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、还原剂被氧化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原．
解答：
解：Na和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Na是还原剂，还原剂被氧化，Na元素被氧化，H2O是氧化剂，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：2=1：1，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na；Na；
1：1．
1：1．
点评：本题考查了氧化还原反应，熟悉元素化合价及在反应中的变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Na→Na2O |
| C、Ca（ClO）2→CaCl2 |
| D、Cl2→HClO |
下列离子方程不正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
| B、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ |
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O |
| D、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |