题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，完全燃烧2.24 L辛烷可生成CO2分子数为0.8 NA |
| B、常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数都是NA |
| C、1 mol-OH所含的电子数为17NA |
| D、1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，辛烷是液体；
B．乙酸与葡萄糖的最简式相同，含氧量相同；
C．1 mol-OH所含的电子数为9mol；
D．1 mol Cl2与NaOH溶液中充分反应转移的电子数为1mol．
B．乙酸与葡萄糖的最简式相同，含氧量相同；
C．1 mol-OH所含的电子数为9mol；
D．1 mol Cl2与NaOH溶液中充分反应转移的电子数为1mol．
解答：
解：A．标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．乙酸与葡萄糖的含氧量相同，30 g含有的氧原子都是1mol，故B正确；
C．1 mol-OH所含的电子数为9NA，故C错误；
D．1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为NA，故D错误．
故选B．
B．乙酸与葡萄糖的含氧量相同，30 g含有的氧原子都是1mol，故B正确；
C．1 mol-OH所含的电子数为9NA，故C错误；
D．1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（ ）| A、N4与N2互为同位素 |
| B、14N原子核内的中子数为14 |
| C、N4沸点比P4（白磷）低 |
| D、N4是一种比N2稳定的物质 |
1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
| A、0.25mol |
| B、0.5mol |
| C、1mol |
| D、2mol |
现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份．一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96L NO（假定无其它气体生成）．则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、3.2 mol/L |
| B、4.4mol/L |
| C、5.2mol/L |
| D、6.0 mol/L |
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A、使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+ |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32- |
| C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
| D、滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+ CO32- C6H5O- Cl- |