题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、P的非金属性比N强，对应的单质白磷比氮气活泼 |
| B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 |
| C、氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释 |
| D、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,含有氢键的物质,金属冶炼的一般原理
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同主族从上到下非金属性减弱；
B．冶炼Fe、Cu用热还原法；
C．氨气分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，含有氢键的熔沸点较高；
D．不能根据非金属性判断氢化物的酸性．
B．冶炼Fe、Cu用热还原法；
C．氨气分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，含有氢键的熔沸点较高；
D．不能根据非金属性判断氢化物的酸性．
解答：
解：A．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N的非金属性比P强，故A错误；
B．冶炼Fe、Cu用热还原法，冶炼Na用电解熔融的氯化钠，故B错误；
C．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，易液化，硫化氢分子间不存在氢键，熔沸点较低，所以硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低，故C正确；
D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，而HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故D错误．
故选C．
B．冶炼Fe、Cu用热还原法，冶炼Na用电解熔融的氯化钠，故B错误；
C．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，易液化，硫化氢分子间不存在氢键，熔沸点较低，所以硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低，故C正确；
D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，而HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素非金属性的比较、金属冶炼、氢键等，题目难度中等，注意把握非金属性比较的角度，为解答该题的关键．
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向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（ ）
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| ||||
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|
．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
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将200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl- 的浓度是（ ）
| A、0.9 mol/L |
| B、0.64 mol/L |
| C、0.5 mol/L |
| D、0.32 mol/L |
关于“物质的量”叙述正确的是（ ）
| A、单位：g．mol-1 |
| B、七个基本物理量之一 |
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| D、数值是：6.02×1023 |
下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）
①0.1mol H2SO4 ②4.8g氢气 ③5.6L标准状况下NH3 ④4℃时5.4mL H2O．
①0.1mol H2SO4 ②4.8g氢气 ③5.6L标准状况下NH3 ④4℃时5.4mL H2O．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、②＞①＞③＞④ |
| D、③＞①＞④＞② |