题目内容

7．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：

（1）A的名称为苯乙烯
（2）E中官能团的名称为羟基，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为加成反应、取代反应
（3）髙分子化合物F的结构简式为
（4）G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G的结构简式为，G与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为
（5）下列关于有机物D或E的说法中，正确的有AD
A．D是烃的衍生物，属于芳香族化合物
B．D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
C．E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
D．E能发生加成反应、取代反应和消去反应．

分析 A发生加成反应生成B，C发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，B和E发生反应生成高分子化合物，B中含有两个羧基，则D中含有两个醇羟基，E为；B+E→F，则F为，结合题目分析解答．

解答 解：A发生加成反应生成B，C发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，B和E发生反应生成高分子化合物，B中含有两个羧基，则D中含有两个醇羟基，E为；B+E→F，则F为，
（1）根据A的结构简式知，A的名称为苯乙烯，故答案为：苯乙烯；
（2）E为，E中官能团名称是羟基，A先发生加成反应生成卤代烃然后卤代烃发生水解反应生成E，所以发生的反应类型为加成反应、取代反应，
故答案为：羟基；加成反应、取代反应；
（3）通过以上分析知，F结构简式为
，
故答案为：；
（4）G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G的结构简式为，G与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为，
故答案为：；；
（5）A、烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，A、D是烃的衍生物，含有苯环，也属于芳香族化合物，故A正确；
B、依据D的结构简式可知，D中有两个C为饱和结构，不可能所有氢原子共面，故B错误；
C、E中有六种不同氢，故其核磁共振氢谱有6个峰，故C错误；
D、E中含有苯环，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应（水解反应）和消去反应，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及综合知识灵活运用能力，明确有机物结构与性质关系及物质之间的转化是解本题关键，注意D中含有酯基为碳酸的酯基，为易错点．

练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B．对于任何化学反应，反应的速率越大，反应现象越明显
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．某溶液的pH=7，则该溶液不一定为中性
18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．
（6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．
15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol的OH-中含有的电子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
2．根据题意回答问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
②95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种
B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同
D．遇FeCl3溶液可显紫色
19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含K+
B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
16．检验下列离子时，选用的试剂错误的是（　　）
A．Fe3+（KSCN溶液）B．Cl-（稀盐酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42-（盐酸、BaCl2溶液）
7．已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）写出③中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（3）写出④中反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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