Question

在N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则反应所经历的时间是（　　）

• A、2s
• B、1s
• C、0.67s
• D、1.2s

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H₂表示的平均反应速率v（H₂）计算速率v（NH₃），再根据速率定义计算反应时间．

解答： 解：由于v（H₂）=0.45mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（NH₃）=

2

3

（H₂）=

2

3

×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
所以反应所经历的时间为

0.6mol/L

0.3mol/(L?s)

=2s．
故选A．

点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．