题目内容
某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证．利用这些物质不能完成的实验是（ ）
| A、检验自来水中是否含氯离子 |
| B、鉴别食盐和碱面 |
| C、蛋壳能否溶于酸 |
| D、水壶中的水垢能否溶于酸 |
考点：乙酸的化学性质,氯离子的检验,钠的重要化合物
专题：化学应用
分析：A、检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸；
B、食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
C、蛋壳的成分是碳酸钙，能溶于酸并放出气体；
D、水垢CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸而．
B、食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
C、蛋壳的成分是碳酸钙，能溶于酸并放出气体；
D、水垢CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸而．
解答：
解：A、检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸，故A选；
B、食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，食盐不能，故可以区别，故B不选；
C、蛋壳的成分是碳酸钙，食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C可以实现，故C不选．
D、水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钙、Mg（OH）2反应溶解水垢．故D不选．
故选A．
B、食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，食盐不能，故可以区别，故B不选；
C、蛋壳的成分是碳酸钙，食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C可以实现，故C不选．
D、水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与碳酸钙、Mg（OH）2反应溶解水垢．故D不选．
故选A．
点评：本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，楚常见物质的主要成分，熟练掌握常见离子的检验．
练习册系列答案
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A、
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B、
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C、
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D、
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