题目内容
X、Y、Z、W、T是短周期表中的5种主族元素．X基态原子核外L层p电子数等于s电子数．Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1．T-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同．X、Y、Z、W的第一电离能与它们的核电荷数的关系如图所示．（1）X位于元素周期表第
（2）Y和T形成的气态氢化物中较稳定的是
（3）XY4所属晶体类型是
（4）Z的基态原子外围电子（价电子）排布式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X基态原子核外L层p电子数等于s电子数，则X为C元素，Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1，则Y为F元素，T-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同，则T为Cl元素，W的第一电离能高Z，W、Z的第一电离能介于X和Y之间，所以W为N元素，Z为O元素，据此答题；
解答：
解：X基态原子核外L层p电子数等于s电子数，则X为C元素，Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1，则Y为F元素，T-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同，则T为Cl元素，W的第一电离能高Z，W、Z的第一电离能介于X和Y之间，所以W为N元素，Z为O元素，
（1）X为C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，由于N的原子半径小于C，所以N-H的键能大于C-H键，（CN）2的每个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，其电子式为
，
故答案为：二；ⅣA；N-H；；
（2）Y和T形成的气态氢化物分别为HF和HCl，根据元素周期律，同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF比HCl稳定，由于HF分子之间有氢键，所以HF的沸点较高，故答案为：HF；HF；
（3）XY4为CF4，是分子晶体，故答案为：分子；
（4）Z为O元素，原子序数为8，价电子数为6，所以它的基态原子外围电子（价电子）排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；
（1）X为C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，由于N的原子半径小于C，所以N-H的键能大于C-H键，（CN）2的每个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，其电子式为
，故答案为：二；ⅣA；N-H；
；（2）Y和T形成的气态氢化物分别为HF和HCl，根据元素周期律，同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF比HCl稳定，由于HF分子之间有氢键，所以HF的沸点较高，故答案为：HF；HF；
（3）XY4为CF4，是分子晶体，故答案为：分子；
（4）Z为O元素，原子序数为8，价电子数为6，所以它的基态原子外围电子（价电子）排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；
点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、核外电子排布的有关知识，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．
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下列离子方程式错误的是（ ）
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（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
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