题目内容

X、Y、Z、W、T是短周期表中的5种主族元素．X基态原子核外L层p电子数等于s电子数．Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1．T-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同．X、Y、Z、W的第一电离能与它们的核电荷数的关系如图所示．
（1）X位于元素周期表第
 
周期第
 
族，在X-H、W-H两种共价键中，键能较大的是
 
，（XW）2的每个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，其电子式为
 
．（用具体元素符号表示，下同）
（2）Y和T形成的气态氢化物中较稳定的是
 
，沸点较高的是
 
．
（3）XY4所属晶体类型是
 
晶体．
（4）Z的基态原子外围电子（价电子）排布式为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X基态原子核外L层p电子数等于s电子数，则X为C元素，Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1，则Y为F元素，T-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同，则T为Cl元素，W的第一电离能高Z，W、Z的第一电离能介于X和Y之间，所以W为N元素，Z为O元素，据此答题；
解答： 解：X基态原子核外L层p电子数等于s电子数，则X为C元素，Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1，则Y为F元素，T-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同，则T为Cl元素，W的第一电离能高Z，W、Z的第一电离能介于X和Y之间，所以W为N元素，Z为O元素，
（1）X为C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，由于N的原子半径小于C，所以N-H的键能大于C-H键，（CN）2的每个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，其电子式为，
故答案为：二；ⅣA；N-H；；
（2）Y和T形成的气态氢化物分别为HF和HCl，根据元素周期律，同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF比HCl稳定，由于HF分子之间有氢键，所以HF的沸点较高，故答案为：HF；HF；
（3）XY4为CF4，是分子晶体，故答案为：分子；
（4）Z为O元素，原子序数为8，价电子数为6，所以它的基态原子外围电子（价电子）排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；
点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、核外电子排布的有关知识，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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下列离子方程式错误的是（　　）
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
 
．
②100℃时反应I的平衡常数为
 
．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
 
 （填字母序号）．
A．c （ H2 ）减少                 
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加         
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
减小
E．平衡常数K增大
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
 
；
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，Co3+做氧化剂消除水中的甲醇．实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
 
．
②写出除去甲醇的离子方程式
 
．
50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和热
 
（填“相等”、“不相等”）．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是
 
，有关的离子方程式为
 
．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
 
，有关的离子方程式为
 
．
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的
 
．
A．Cl-   B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．
A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：
①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．
完成下列问题：
（1）这四种溶液分别是A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
．（填化学式）
（2）写出D与B反应的离子方程式：
 
．
某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，A中氧的质量分数约为41.6%，
请结合下列信息回答：
①A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；
②1mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6L（标准状况）；
③A可与FeCl3溶液发生显色反应；
④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻．
（1）A的分子式是
 
；
（2）A中含氧官能团的名称是
 
；
（3）A的结构简式
 
．
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　）
A、溶液中SO42-的浓度是0.3 mol/L
B、溶液中一定含有A13+和NH4+
C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D、一定存在Cl- 可能含CO32-
如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于
 
（填：“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为
 
mol?L-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．计算，需浓H2SO4的体积为
 
mL．（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯 ②托盘天平 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
 

A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有
 
（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

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