题目内容

如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于
 
（填：“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为
 
mol?L-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．计算，需浓H2SO4的体积为
 
mL．（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯 ②托盘天平 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
 

A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有
 
（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,混合物和纯净物
专题：
分析：（1）该硫酸试剂质量分数为98%，为硫酸与水的混合物；
（2）根据c=
n
V
计算该硫酸试剂的物质的量浓度；
（3）浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000ρw
M
，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（4）根据实验具体操作步骤有：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等来选择实验所需仪器；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
n
V
判断对所配溶液浓度的影响．
解答： 解：（1）该硫酸试剂质量分数为98%，为硫酸与水的混合物，故答案为：混合物；
（2）该硫酸试剂的物质的量浓度=
9.2mol
0.5L
=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（3）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（4）一般用量筒取用浓硫酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．先后顺序排列：⑥①⑤③④，故答案为：D；
（5））①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，故②错误；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故③错误；
④定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故⑤错误；
故选：①④．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算等，比较基础，注意对公式的理解越灵活运用．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、T是短周期表中的5种主族元素．X基态原子核外L层p电子数等于s电子数．Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1．T-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同．X、Y、Z、W的第一电离能与它们的核电荷数的关系如图所示．
（1）X位于元素周期表第
 
周期第
 
族，在X-H、W-H两种共价键中，键能较大的是
 
，（XW）2的每个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，其电子式为
 
．（用具体元素符号表示，下同）
（2）Y和T形成的气态氢化物中较稳定的是
 
，沸点较高的是
 
．
（3）XY4所属晶体类型是
 
晶体．
（4）Z的基态原子外围电子（价电子）排布式为
 
．
0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2g CO2和18g水，同时消耗O2 47.04L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
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已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
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请回答下列问题：
（1）写出结构简式：B：
 
；J：
 
．
（2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号①②③…）
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．
①G→F+C：
 
；
②D→I：
 
；
③K与过量的Na2CO3溶液反应：
 
．
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有
 
种．
①含有苯环          
②能发生银镜反应和水解反应
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氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．下列说法不正确的是（　　）
A、卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个
B、加入BaCl2为沉淀SO42-
C、也可用Mg（OH）2代替MgO调节溶液的PH
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有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
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【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
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mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式：
 
．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图2所示：

（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是
 
mol?L-1．
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为
 
．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
如图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大．则气体X与液体Y不可能是（　　） 
ABCD
气体XNH3SO2CO2HCl
液体Y水浓NaOH稀H2SO4食盐水
A、AB、BC、CD、D
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

请回答下面问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
 

（2）B装置中反应的离子方程式为
 
．
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg．则原样品中Na2SO3的质量分数为
 
．
（4）C装置中发生反应的化学方程式为
 
．
（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂
 
，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
 
．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子所有轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
 
个方向，原子轨道呈
 
形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图如图，违背了
 
原理．
（3）F位于
 
族
 
区，其基态原子电子有
 
种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为
 
，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
 
．检验E元素的方法是
 
．
（5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是
 
（填化学式），钴离子的配位数是
 
．
相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（　　）
A、1：1B、2：3
C、3：4D、2：1

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