题目内容

11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
B．一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

分析 A．二者都是弱酸，碳酸分步电离，溶液酸性取决于第一步，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小；
B．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离；
C．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等随温度变化，不随其他浓度、压强等条件的影响；
D．化学平衡常数只与温度有关．

解答 解：A．二者都是弱酸，碳酸分步电离，溶液酸性取决于第一步，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故碳酸的酸性比醋酸弱，故A错误；
B．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大，故B正确；
C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）不变，故C错误；
D．化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数、电离常数、溶度积等，难度中等，注意掌握各种常数表达式的书写与影响因素的判断．

练习册系列答案
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17．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法 正确的是（　　）
A．相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
B．将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
②34g H2O2中含有的阴离子数为NA
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA
⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
⑦1L 1mol•L-1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．
A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④
15．在一定条件下，足量的氢气、氧气分别与质量为mg的硫粉反应．将反应后的生成物混合，硫的质量是多少？
6．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①和②中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值偏小（偏大或偏小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的乙（填甲、乙、丙、丁）．
16．从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）
A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B．加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管，因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应
C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-
3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态
1．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（　　）
A．CB．MgOC．MgCO3D．Mg3N2

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