题目内容

17．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法 正确的是（　　）
A．相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
B．将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化

分析 A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、反应是可逆反应，不能进行完全；
C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．

解答 解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+） 降低，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、SO42-、Cl-
5．用惰性电极电解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的PH值最接近于（不考虑溶液的体积变化）（　　）
A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0
12．下列物质互为同分异构体的是（　　）
A．12C与13CB．O2与O3C．苯与甲苯D．1-丙醇与2-丙醇
2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）
9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
B．空气：CH4、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br -
D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
6．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是Fe3+水解产生的Fe （OH）3胶体离子能吸附水．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
a．加水稀释        b．降温        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
B．一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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