题目内容
3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液 | |
| B． | 正极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | |
| C． | 电子从铜片经导线流向锌片 | |
| D． | 电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．
解答 解：A、正极反应为Cu2++2e-=Cu，所以铜棒上有Cu析出，质量增大，盐桥中阳离子向正极移动，即盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A正确；
B、铜为正极，正极上铜离子得电子，即发生Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C、在外电路中，电子从电池负极经外电路流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；
D、电池工作时，负极锌失电子生成锌离子，则Zn2+浓度增大，正极上铜离子得电子生成Cu，则Cu2+ 的浓度减小，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 无色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2- | |
| B． | 空气：CH4、CO2、SO2、NO | |
| C． | 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br - | |
| D． | 各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
10．有机物
与液溴在铁作用下发生反应的产物有（ ）
与液溴在铁作用下发生反应的产物有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A． | Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 | |
| B． | 一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大 | |
| C． | 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 | |
| D． | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原电池外电路中电子由负极流向正极 | |
| B． | 原电池中发生还原反应的电极是正极 | |
| C． | 电解池中发生还原反应的电极是阳极 | |
| D． | 电解池中质量增加的电极是阴极 |
8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，正、逆反应速率均加快 | |
| B． | 增大压强，化学平衡正向移动 | |
| C． | 充入O2，可提高SO2的转化率 | |
| D． | 当气体总质量不变时，反应达平衡状态 |
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．
[N2H5•H2O]++H+．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是ac（填序号）．
12．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO32- | |
| B． | 向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH4+ | |
| C． | 向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO42- | |
| D． | 向某溶液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+ |
：2-甲基-1，3-丁二烯；该物质与溴单质以物质的量之比1：1发生加成反应可能的产物有3 种；
：苯甲醛；