题目内容

下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属（粉末状）/mol

酸的浓度及体积

反应温度

A．

Mg

0.1

6mol/L盐酸

10mL

30℃

B．

Mg

0.1

3mol/L盐酸

10mL

60℃

C．

Fe

0.1

3mol/L盐酸

10mL

60℃

D．

Mg

0.1

6mol/L盐酸

10mL

60℃

练习册系列答案
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科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。下列关于该电池叙述错误的是( )

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是

A．放电时负极上I－被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空。

元素代号

相关信息

A

A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C

是地壳中含量最高的金属元素

D

A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

（1）E元素周期表中的位置 ；C的原子结构示意图 。

（2）X的化学式为 。

（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为 。

（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式 。

已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列叙述正确的是

A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量

B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．该反应为吸热反应

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．SiCl4 C．BF3 B．H2O D．PCl5

下列说法正确的是

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．Na+的半径大于F-的半径

C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是

A．相同温度时，两种饱和溶液中：c(Cl-)≈19c(Br-)

B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c(Cl-)>c(Br-)

C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl-)增大

D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3 ；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→NaOH．

A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤

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