科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统.利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时.是将太阳能转化为电能B．铜电极为正极.电极反应式为:CO2+8e-+8H+＝CH4+2H2OC．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D．为提高该人工光合系统的工作效率.可向装置中加入少量盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

练习册系列答案

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一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是

A．可能是不同的分子与原子

B．可能是不同的离子

C．可能是一种离子和一种分子

D．可能是某位素的同位素原子

温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 ( )

A．（O2）=0.01mol/（L•s） B．（NO）=0.08mol/（L•s）

C．（H2O）=0.0013mol/（L•s） D．（NH3）=0.002mol/（L•s）

下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Al>P>N

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是。

A．将CH3OH及时从混合物中分离

B．降低反应温度

C．恒容装置中充入H2

D．使用高效催化剂

（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。

（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。

有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如下图所示：

已知：

(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)

试回答下列问题：

（1）A→C的反应类型是。A→B的反应条件是。

G中所含官能团的名称是。

（2）C→D反应的化学方程式。

（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种(不含F)。

（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：__________________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多。

（5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高

B．X、Y、Z形成的化合物不止一种

C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为（）

A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol

下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

	金属（粉末状）/mol	酸的浓度及体积	反应温度
A．	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	30℃
B．	Mg	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C．	Fe	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D．	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	60℃

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