题目内容
现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3 ；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→NaOH．
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
A． | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
B． | Mg | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
C． | Fe | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D． | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
【化学——选修3:物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________________。
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)
（4）与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，与ClO2-互为等电子体的微粒是__________。(任写一个)
（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7） 已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
