题目内容

科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是

A．放电时负极上I－被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

练习册系列答案
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温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 ( )

A．（O2）=0.01mol/（L•s） B．（NO）=0.08mol/（L•s）

C．（H2O）=0.0013mol/（L•s） D．（NH3）=0.002mol/（L•s）

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高

B．X、Y、Z形成的化合物不止一种

C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为（ ）

A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

【化学—化学与技术】

工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下，回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2。设备A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_________ 。

（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 。

（4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的 %（保留三位有效数值）。

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

A．B的离子半径大于A的离子半径

B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C．W、Z两物质含有的化学键类型相同

D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属（粉末状）/mol

酸的浓度及体积

反应温度

A．

Mg

0.1

6mol/L盐酸

10mL

30℃

B．

Mg

0.1

3mol/L盐酸

10mL

60℃

C．

Fe

0.1

3mol/L盐酸

10mL

60℃

D．

Mg

0.1

6mol/L盐酸

10mL

60℃

【化学——选修3:物质结构与性质】

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________________。

（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

铍

第一电离能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，与ClO2-互为等电子体的微粒是__________。(任写一个)

（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7） 已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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