题目内容
某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：（1）小明同学用图中的发生、收集装置．甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体．则稀硫酸应置于
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数．
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是
A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,实验装置综合
专题：
分析：（1）倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因甲中有支管可使气体逸出，也可使溶液溢出，不能盛放稀硫酸；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，其作用可吸收二氧化硫，还能定量测定；为便于硫酸流下，A与D相连；
（2）用沉淀法测定Na2SO3的质量分数，由实验流程可知，加过量氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，操作I为过滤，沉淀A为BaSO3，若变质混有硫酸钡，洗涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数，以此来解答．
（2）用沉淀法测定Na2SO3的质量分数，由实验流程可知，加过量氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，操作I为过滤，沉淀A为BaSO3，若变质混有硫酸钡，洗涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数，以此来解答．
解答：
解：（1）倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因甲中有支管可使气体逸出，也可使溶液溢出，不能盛放稀硫酸，则只能为稀硫酸应置于乙中；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，其作用可吸收二氧化硫，还能定量测定，这种仪器的名称是碱式滴定管；为便于硫酸流下，A与D相连，C连接F，
故答案为：乙；碱式滴定管；D；
（2）用沉淀法测定Na2SO3的质量分数，由实验流程可知，加过量氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，操作I为过滤，沉淀A为BaSO3，若变质混有硫酸钡，洗涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数，
①由上述分析可知，操作II为洗涤、干燥（或烘干），故答案为：洗涤、干燥（或烘干）；
②判断是否过量，主要看溶液中是否还有SO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明BaCl2溶液已过量，沉淀完全，故答案为：B；
③沉淀A为BaSO3，物质的量为
mol，由S原子守恒可知，Na2SO3的质量为
g，则Na2SO3的质量分数为
×100%，故答案为：
×100%；
④发现实验结果与预期相差较大，可能Na2SO3变质，验证方法为取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质，故答案为：Na2SO3变质；取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质．
故答案为：乙；碱式滴定管；D；
（2）用沉淀法测定Na2SO3的质量分数，由实验流程可知，加过量氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，操作I为过滤，沉淀A为BaSO3，若变质混有硫酸钡，洗涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数，
①由上述分析可知，操作II为洗涤、干燥（或烘干），故答案为：洗涤、干燥（或烘干）；
②判断是否过量，主要看溶液中是否还有SO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明BaCl2溶液已过量，沉淀完全，故答案为：B；
③沉淀A为BaSO3，物质的量为
| b |
| 217 |
| 126b |
| 217 |
| 126b |
| 217a |
| 126b |
| 217a |
④发现实验结果与预期相差较大，可能Na2SO3变质，验证方法为取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质，故答案为：Na2SO3变质；取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质．
点评：本题考查物质含量的测定及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质含量测定的原理及实验设计等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，注意含量计算中守恒法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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