题目内容

16．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．

分析 （1）根据实验室仪器名称书写；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，书写出化学方程式；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，在丙装置中二氧化氮和水发生反应，根据反应中电子得失守恒可判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，据此分析解答；
（3）在常温下一氧化氮易被氧气氧化；

解答 解：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；1：2；
（3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气，
故答案为：氧气；

点评 本题考查了物质性质的分析判断和实验设计验证，主要是铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮气体的性质检验设计，以及Fe3+、NO2、NO的性质检验，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（　　）
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7．下列说法不正确的是（　　）
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4．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）                                     
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧
11．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（　　）
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C．NO中混有NO2（水）D．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）
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D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
8．根据下列有机物转化流程回答：

（1）写出A的结构简式：．
（2）属于取代反应的有（填序号）：①②⑥⑦．属于加成反应的有⑤（填序号）．
（3）写出第①步反应的化学方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl写出第⑥步反应的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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