Question

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• B． 将0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液与amol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D． 25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比；
B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，根据物料守恒判断；
C．n（CH₃COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、CH₃COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH^-）、c（H⁺）不等，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比，酸的电离程度CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，酸根离子水解程度AlO₂^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，NaHCO₃溶液中存在c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以混合溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．n（CH₃COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、CH₃COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，
根据物料守恒有：2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]=c（Na⁺），
根据电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
整理得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），
故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH^-）、c（H⁺）不等，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-d}}$mol/L=10^d-14mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是BD，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关、与溶液酸碱性无关，题目难度不大．