题目内容

16．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B．N4是一种比N2更稳定的分子
C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D．N4与N2之间不是同素异形体关系

分析 只有N元素组成，是一种单质，N4与N2互为同素异形体，根据N4=2N2，结合反应热等于反应物总键能减去生成物总键能计算反应热．

解答 解：A．在N4=2N2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×192kJ-2×946kJ=-740kJ，则说明该反应放热，故A错误；
B．N≡N键能大于N-N键能，所以N2比N4更稳定，故B错误；
C．由A分析可知，1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量，故C正确；
D．N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应热的计算以及有关概念的理解，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA
7．下列气体溶于水后，不发生氧化还原反应的是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．NH3
4．下列说法不正确的是（　　）
A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH-CH=CH-C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5-三甲基己烷
D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同
11．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（　　）
A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应
1．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
A．榄香烯的分子式为C15H20
B．榄香烯属于芳香烃
C．1 mol 榄香烯最多能和6 mol H2反应
D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列表达方式或说法正确的是（　　）
A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：
C．p-p π键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：
5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④单质的密度Na＜K＜Rb
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③⑤B．①②④C．④⑤D．①②
6．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（　　）
A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO32-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Cu2+、CO32-、NO3-

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