题目内容

1．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
A．榄香烯的分子式为C15H20
B．榄香烯属于芳香烃
C．1 mol 榄香烯最多能和6 mol H2反应
D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．

解答 解：A．榄香烯的分子式为C16H26，故A错误；
B．不含苯环，不属于芳香烯，故B错误；
C．只有3个碳碳双键与氢气反应，则1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应，故B错误；
D．含碳碳双键，榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化、加成反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为2.5×10-3．
12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
9．下列说法，正确的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
16．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B．N4是一种比N2更稳定的分子
C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D．N4与N2之间不是同素异形体关系
6．下列除杂方案正确的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液，浓H2SO4洗气
B乙酸乙酯乙酸过量的饱和碳酸钠溶液分液
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧
D甲烷乙烯酸性KMnO4，浓H2SO4洗气
A．AB．BC．CD．D
13．某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：

请回答下列问题：
（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：Co-2e-=Co2+、Fe-2e-=Fe2+．
（2）图中的肥料为氯化铵（NH4Cl），加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[（NH4）2C2O4]发生反应的离子方程式为Co2++C2O4 2-=CoC2O4↓．
（4）焙烧草酸钴（CoC2O4）的化学方程式是2CoC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Co2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是回收利用钴．滤饼的主要成分是Fe（OH）3．
（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为0.0056%．
10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A阳离子核外无电子
B最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C最外层电子数是内层电子数的3倍
D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E原子最外层电子数等于其周期序数
F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）F的简单离子的结构示意图为；
（2）E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）C和D简单离子的半径大小为O2-＞Na+；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　   b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置   d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键．
11．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（　　）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化

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