题目内容
20．根据下列框图分析，下列说法正确的是（ ）
| A． | E2+的氧化性比M2+的氧化性强 | |
| B． | 在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解 | |
| C． | 反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-?E（SCN）3↓ | |
| D． | 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性 |
分析 由转化关系图可知，红色金属M为Cu，①中发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，蓝色溶液含CuSO4，结合红褐色固体及红色溶液可知，E为Fe，X为FeSO4，③中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，则⑤中硫酸铁与氨水反应生成Z为Fe（OH）3，④中发生络合反应生成Fe（SCN）3，溶液为血红色，以此来解答．
解答 解：A．金属性Fe＞Cu，则E2+的氧化性比M2+的氧化性弱，故A错误；
B．因亚铁离子可发生水解反应，在③反应中加稀硫酸，可抑制Fe2+的水解，③中发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，故B正确；
C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-?E（SCN）3，不生成沉淀，故C错误；
D．①中发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，硫酸可为稀硫酸，只体现酸性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化、物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意红色金属、红褐色固体及红色溶液为推断的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 | |
| B． | 100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022个Na+ | |
| C． | 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L | |
| D． | 电解含溶质16.0g的CuSO4溶液，能产生1.6gO23.2g金属Cu |
11．A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A原子核外只有一个电子；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C为地壳中含量最多的元素且与D 同主族．则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | A、C两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键． | |
| B． | 在0.1mol•L-1的X溶液中阳离子的数目小于0.1NA | |
| C． | C、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高 | |
| D． | 化合物X受热易分解 |
8．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 氯气作水杀菌消毒剂 | B． | 氦气可用于填充飞艇 | ||
| C． | 二氧化硫作纸浆的漂白剂 | D． | 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 |
15．某有机物X的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X分子中含1个手性碳原子 | |
| B． | X能与NaHCO3反应放出二氧化碳 | |
| C． | X能发生缩聚、消去、银镜反应 | |
| D． | 1 mol X最多能与含4 mol Br2的浓溴水反应 |
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA | |
| B． | 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA | |
| C． | 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |
12．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（ ）
| A． | Pb电极b为阴极 | B． | 阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3 | ||
| C． | H+由阳极向阴极迁移 | D． | 陶瓷可以隔离N2和H2 |
14．化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
| 现象或事实 | 解释 | |
| A | 硅胶作袋装食品的干燥剂 | 硅胶多孔，吸附水分能力强 |
| B | MnO2用作碱性锌锰电池的活性物质 | MnO2具有较强的氧化性 |
| C | 用氢氟酸刻蚀玻璃 | SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 |
| D | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠与CO2、H2O反应生成O2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |